Os sais são compostos químicos amplamente encontrados na natureza e são essenciais em diversas áreas da química, biologia e indústria. Eles são formados pela ocorrência entre um ácido e uma base, em um processo conhecido como ocorrência de neutralização . Neste texto, exploraremos o conceito de sais, suas propriedades, classificações, exemplos e aplicações, utilizando uma abordagem detalhada e contextualizada.
O que são ditos?
As sais são substâncias iônicas formadas a partir de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). A principal característica de um sal é que ele é eletricamente neutro, ou seja, a carga total dos cátions é igual à carga total dos ânions. Sua fórmula química pode ser representada genericamente como:
México
Onde:
𝑀
representa o cátion (geralmente um metal ou um íon positivo como o amônio, NH4+).
𝑋
representa o ânion (geralmente um não-metal ou um grupo de ânions poliatômicos).
Um exemplo clássico é o cloreto de sódio (NaCl), composto formado por cátion sonora (N / D+) e o íon cloreto (Cl−).
Formação dos sais
Os sais podem ser formados de várias maneiras, sendo a mais comum a ocorrência de neutralização:
Reação ácido-base
Quando um ácido reage com uma base, ocorre a neutralização, formando sal e água. Por exemplo:
HCl +NaOH→NaCl (sal)+H2O
Reação de um metal com um ácido
Metais podem reagir diretamente com ácidos, liberando gás hidrogênio e formando sais. Por exemplo:
Zn (zinco)+O2ENTÃO4→ZnSO4+O2.
Reação de um óxido metálico com um ácido
Óxidos metálicos, que são bases, também reagem com ácidos, formando sais e água:
CuO (oˊóxido de cobre)+O2ENTÃO4→CuSO4+O2O.
Reação de um óxido não metálico com uma base
Óxidos não metálicos, que são ácidos, reagem com bases para formar sais:
CO2+NaOH→N / D2CO3+O2O
Propriedades dos sais
Os sais possuem propriedades físicas e químicas:
Solubilidade
A maioria dos sais é solúvel em água, embora existam abordagens. A solubilidade depende da interação entre os íons do sal e as moléculas de água. Alguns sais comuns soluveis incluemNaCl
Condução de eletricidade
Quando distribuídos em água ou fundidos, os sais conduzem eletricidade devido à presença de íons livres. Essa propriedade é conhecida como eletrólise.
Sabor
Muitos sais têm um sabor característico, sendo geralmente salgado, como oNaCl\text{NaCl}, mas alguns podem ser amargos ou azedos.
Ponto de fusão e ebulição
Os sais geralmente possuem altos pontos de fusão e ebulição devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons.
Classificação dos sais
Os sais podem ser classificados de acordo com sua origem e composição:
Sais normais
São aqueles formados pela substituição completa dos íons hidrogênio (O+\text{H}^+) de um ácido por cátions metálicos. Exemplo:
NaCl
Sais ácidos
Formam-se quando nem todos os íonsO+de um ácido são substituídos, resultando em íonsO+resíduos. Exemplo:
NaHSO4
Noções básicas de Sais
São ditos que possuem íonsOH− resíduos provenientes de bases parcialmente neutralizadas. Exemplo:
Mg(OH)Cl
Sais duplos
São compostos formados por mais de um cátion ou ânion. Exemplo:
.
Sais complexos
Contêm íons complexos, como[Fe(CN)6]3−. Exemplo:
E3[Fe(CN)6]
Exemplos de sais importantes
Cloreto de sódio (NaCl)
Usado como sala de cozinha, é essencial para a vida e desempenha um papel importante no equilíbrio osmótico das células.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Conhecido como fermento químico, é amplamente utilizado em alimentos e como antiácido.
Sulfato de cálcio (CaSO4)
Presente no gesso, é utilizado na construção civil e em moldes ortopédicos.
Carbonato de sódio (N / D2CO3)
Usado na fabricação de vidro e como agente de limpeza.
Nitrato de potássio (SABER3)
Componente de fertilizantes e pólvora.
Importância dos sais
Na vida
Os sais são exclusivos dos organismos vivos. Por exemplo, o cloreto de sódio é essencial para o funcionamento dos nervos e músculos, enquanto sais de cálcio são essenciais para a formação dos ossos.
Na indústria
Os sais têm inúmeras aplicações industriais, desde a fabricação de produtos químicos até o uso em processos metalúrgicos, purificação de água e preservação de alimentos.
No meio ambiente
Os sais também desempenham um papel importante em processos naturais, como a salinidade dos oceanos e a formação de minerais.
Conclusão
Os sais são compostos químicos de grande relevância, presentes em praticamente todos os aspectos da vida cotidiana e da indústria. Sua estrutura, formação e propriedades fazem deles uma classe de substâncias essenciais para o entendimento da química. A compreensão sobre os sais não apenas nos ajuda a explorar melhor o mundo natural, mas também a desenvolver tecnologias e processos industriais que beneficiam a sociedade.